Каков процент массового содержания примесей в 3,2 г технического карбида кальция, при условии, что при гидролизе

Содержание: Процентное содержание примесей в веществе

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать формулу процентного содержания: Процентное содержание = (масса примеси / общая масса) * 100%. В данной ситуации нам дана масса технического карбида кальция (3,2 г) и объем ацетилена (952 мл). Чтобы найти массу примесей, нам необходимо знать массу чистого карбида кальция, который превратился в ацетилен.

Для этого мы воспользуемся химическим уравнением реакции гидролиза:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Из уравнения видно, что 1 моль CaC2 образует 1 моль C2H2. Молярная масса CaC2 равна 64 г/моль, следовательно, масса CaC2, образующего 952 мл C2H2:

Масса CaC2 = (масса молярной массы) * (количество моль) = 64 г/моль * [(952 мл / 22.4 л/моль) * (1 моль / 1 л)] = 64 г/моль * (952 / 22.4) моль ≈ 2728 г

Теперь мы можем рассчитать массовое содержание примесей:

Процентное содержание примесей = (масса примесей / общая масса) * 100% = (3,2 г / 2728 г) * 100% ≈ 0,12%

Доп. материал: Найдите процентное содержание примесей в 4 г чистого железа, если при проведении эксперимента получено 3,8 г окиси железа.

Совет: При решении задач на процентное содержание, всегда проверяйте единицы измерения, чтобы быть уверенным, что они согласованы. Обратите внимание на химические уравнения, чтобы правильно расчитать количество массы примеси.

Ещё задача: Каков процентное содержание примесей в 10 г раствора, если после испарения раствора осталось 9 г соли?