Каков процент хрома в образце, содержащем 1,87 г хромита FeO·Cr2O3, если хром был окислен до состояния +6 путем

Суть вопроса: Рассчет процента хрома в образце

Описание:
Для расчета процента хрома в образце сначала нужно вычислить количество хрома в образце. Дано, что образец содержит 1,87 г хромита FeO·Cr2O3. Нам также дано, что хром был окислен до состояния +6. Далее, нам дана информация о процессе окисления и последующей реакции с избытком перекиси натрия и раствором Fe2+.

Для начала, нужно выяснить, сколько хрома присутствует в хромите FeO·Cr2O3. Поскольку хромит является соединением хрома и кислорода, нужно найти отношение хрома к общей массе хромита. Молярная масса хрома равна 52 г/моль, а молярная масса хромита FeO·Cr2O3 равна 223 г/моль.
Для расчета количества хрома в образце можно использовать следующую формулу:

масса хрома = (масса хромита * количество хрома в хромите) / молярная масса хромита

После этого нужно учесть, что хром был окислен до состояния +6. Таким образом, все хромита FeO·Cr2O3 (FeO) окисляется до Fe2O3, и вся масса хрома присутствует в форме Cr2O3.

Затем, нужно учесть титрование избытка Fe2+ раствором K2Cr2O7. Дано, что титрование использовало 2,97 мл 0,05000 М (fэкв=1/6) раствора K2Cr2O7.

Теперь, с использованием всей этой информации, можно рассчитать процент хрома в образце. Процент хрома будет равен:

процент хрома = (масса Cr2O3 / общая масса образца) * 100

Например:
В образце, содержащем 1,87 г хромита FeO·Cr2O3, нужно рассчитать процент хрома.

Совет:
Для лучшего понимания процесса решения задачи рекомендуется изучить процессы окисления-восстановления, а также методы титрования.

Закрепляющее упражнение:
В образце содержится 2,5 г хромита FeO·Cr2O3. Рассчитайте процент хрома в этом образце.