Каков практический выход водорода в этом процессе, если навеску магния массой 4.88 г поместили в соляную кислоту массой

Содержание: Выделение водорода при взаимодействии магния с соляной кислотой

Разъяснение:
В данной задаче необходимо определить количество выделенного водорода при взаимодействии магния с соляной кислотой. Для решения задачи мы будем следовать следующим шагам:

1. Найдите количество HCl в соляной кислоте. Для этого умножьте массу соляной кислоты (160 г) на ее содержание в простом веществе (8,46%). Получим массу HCl.

2. Рассчитайте количество моль HCl, используя молярную массу HCl (36,46 г/моль). Для этого разделите массу HCl на ее молярную массу.

3. Запишите уравнение реакции, чтобы определить соотношение между HCl и выделившимся водородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

4. Рассчитайте количество моль выделившегося водорода, используя соотношение водорода в уравнении реакции. Для этого умножьте количество моль HCl на соотношение между H2 и HCl (1:2).

5. Рассчитайте массу выделившегося водорода, используя его количество моль и молярную массу водорода (2 г/моль).

Например:
Масса выделившегося водорода равна 1,62 г.

Совет:
Для более легкого понимания задачи и решения, следуйте пошаговым инструкциям и проверьте каждый расчет дважды, чтобы избежать ошибок.

Задание:
Масса магния составляет 2,75 г, а масса соляной кислоты - 120 г. Определите массу выделившегося водорода, если выделилось 3,14 дм³ газа (н.у.).