Каков практический выход продукта при реакции 13 г цинка сог соляной кислотой, что привело к образованию 26,5 г соли?

Содержание: Реакции веществ и стохиометрия

Описание:

Для решения этой задачи мы должны использовать стохиометрические соотношения реагентов и продуктов химической реакции. В данной задаче вещество, которое мы анализируем, - цинк (Zn), а также соляная кислота (HCl) и образовавшаяся соль.

1. Запишем соотношение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

2. Посчитаем количество вещества цинка и соляной кислоты, заданное в задаче:

Масса цинка (Zn) = 13 г
Масса соли (ZnCl2) = 26,5 г

3. Найдем количество вещества цинка (Zn) по его молярной массе:

M(Zn) = 65,38 г/моль
n(Zn) = масса(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль

4. Используя соотношение реакции, найдем количество вещества соляной кислоты (HCl), которое было необходимо для реакции:

n(HCl) = 2 * n(Zn)

5. Теперь найдем количество вещества соли (ZnCl2), которая образовалась в результате реакции:

Масса(ZnCl2) = 26,5 г
M(ZnCl2) = 136,29 г/моль
n(ZnCl2) = масса(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 26,5 г / 136,29 г/моль

Обратите внимание, что количество вещества соли (ZnCl2) должно быть равно общему количеству соли, образовавшейся в результате реакции.

6. Найдем мольную массу водорода (H2), используя периодическую систему элементов, и количество вещества водорода, образовавшееся в результате реакции:

n(H2) = n(HCl)

7. Наконец, вычислим массу водорода (H2), используя его молярную массу:

Масса(H2) = n(H2) * M(H2)

Таким образом, мы найдем практический выход продукта, который состоит из водорода (H2).

Например:

Задача: 13 г цинка было использовано для реакции с соляной кислотой, образуя 26,5 г соли. Каков практический выход продукта, включающего водород (H2)?

Совет:

Для успешного решения задач стохиометрии необходимо хорошо знать молярные массы веществ и уметь пользоваться соотношениями реакции. Также полезно практиковаться в решении различных задач, чтобы лучше понять принципы стохиометрии.

Практика:

13 г цинка реагируют с HCl в соотношении 1:2. Найдите массу водорода (H2), образующегося в реакции.