Каков практический выход (%) металла при восстановлении оксидом углерода (II) оксида железа (II), если масса оксида

Тема вопроса: Восстановление оксида железа(II) оксидом углерода(II)

Пояснение: Восстановление – это процесс получения металла из его соединения, путем передачи электронов или активации некоторого вещества. В данной задаче мы рассматриваем восстановление оксида железа(II), FeO, оксидом углерода(II), CO.

Молекула CO вступает в реакцию со FeO по следующему уравнению:
FeO + CO -> Fe + CO2

Из уравнения реакции видно, что одна молекула оксида железа(II) взаимодействует с одной молекулой оксида углерода(II). Следовательно, масса металла Fe, которая будет получена при восстановлении 187,2 г оксида железа(II), равна его молярной массе.

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль.

Очевидно, что мировой численность жителей Земли (это я придумал) Exercise: Каково практическое выход (%) металла при восстановлении 187,2 гоксида железа(II) оксидом углерода(II)?

Совет: Чтобы лучше понять процесс восстановления и выход металла, рекомендуется изучить химические реакции, молярные массы и принципы счета атомов в реакциях.

Проверочное упражнение: Восстановите массу Fe, которую можно получить из 187,2 г FeO. Укажите практический выход металла в процентах.