Каков практический выход (%) металла при восстановлении оксида цинка массой 121,5 г, когда получено 90 г цинка?

Суть вопроса: Восстановление оксида цинка

Описание:
При решении данной задачи необходимо определить практический выход металла при восстановлении оксида цинка. Практический выход металла показывает, какую часть исходного компонента удалось получить после процесса восстановления.

Для решения этой задачи мы можем использовать принцип сохранения массы. Масса оксида цинка равна 121,5 г, а полученная масса цинка - 90 г.

Практический выход металла вычисляется по формуле:

Практический выход = (Масса полученного металла / Масса исходного оксида) * 100%

Подставляя данные в формулу:

Практический выход = (90 г / 121,5 г) * 100% ≈ 73,9%

Таким образом, практический выход металла при восстановлении оксида цинка составляет около 73,9%.

Совет: При решении задач по химии важно помнить о принципе сохранения массы. Обратите внимание на единицы измерения в задаче и убедитесь, что все значения выражены в одинаковых единицах. Также полезно знать химические уравнения реакций, чтобы правильно определить состав препарата и процентный выход компонента.

Практика:
Масса оксида железа Fe₂O₃ составляет 160 г. С помощью восстановления оксида железа получили 120 г металла Fe. Каков практический выход металла в процентах?