Каков практический выход (%) металла при восстановлении алюминием оксида железа (III) массой 40 г и получении железа

Тема урока: Восстановление оксида железа (III) алюминием

Пояснение:

Восстановление оксида железа (III) алюминием является реакцией, при которой алюминий переходит в оксид алюминия, а оксид железа (III) в железо. Чтобы найти практический выход (%) железа, нам необходимо использовать уравнение реакции и данные о массе алюминия и оксида железа (III).

Уравнение реакции: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль, а молярная масса оксида железа (III) (Fe2O3) равна 159.69 г/моль.

По уравнению реакции, 2 моля алюминия реагируют с 1 молекулой оксида железа (III), образуя 2 молекулы железа. Это соотношение можно использовать для расчета массы железа.

1. Рассчитаем количество молей оксида железа (III) в массе 40 г:
Моль = масса / молярная масса
Моль Fe2O3 = 40 г / 159.69 г/моль

2. Рассчитаем количество молей железа, которые можно получить из оксида железа (III):
Моль Fe = (1 моль Fe2O3) * (2 моль Fe / 1 моль Fe2O3)

3. Рассчитаем массу железа в граммах:
Масса Fe = Моль Fe * молярная масса Fe

4. Рассчитаем практический выход (%) железа:
Практический выход (%) = (масса полученного железа / масса исходного оксида железа) * 100%

Доп. материал:
Масса железа = 10 г
Масса оксида железа (III) = 40 г

Совет:
Чтобы лучше понять процесс восстановления оксида железа (III) алюминием, можно изучить другие примеры реакций восстановления металлами.

Практика:
Если оксид железа (III) массой 30 г был восстановлен полностью алюминием, какая масса железа будет получена? Рассчитайте практический выход (%) железа.