Каков практический выход (%) хлорида кальция, полученного в результате реакции 4 г кальция с избытком соляной кислоты

Содержание вопроса: Рассчет процентного выхода в химической реакции

Объяснение: Для решения этой задачи нам необходимо вычислить процентный выход хлорида кальция в результате химической реакции между кальцием и соляной кислотой.

В данной задаче у нас есть исходный вес кальция, который равен 4 г, и образованная масса хлорида кальция, которая составляет 10,212 г.

Чтобы вычислить процентный выход, сначала найдем количество хлорида кальция, которое могло бы образоваться, если бы все кальций полностью прореагировал с соляной кислотой. Молярная масса кальция равна 40 г/моль, а молярная масса хлорида кальция равна 110,98 г/моль. Таким образом, масса исходного кальция равна 0,1 моль (4 г / 40 г/моль), а теоретическая масса образовавшегося хлорида кальция составляет 11,098 г (0,1 моль * 110,98 г/моль).

Теперь мы можем вычислить процентный выход, поделив фактическую массу образовавшегося хлорида кальция на массу теоретически образовавшегося хлорида кальция и умножив результат на 100:

Процентный выход = (фактическая масса хлорида кальция / теоретическая масса хлорида кальция) * 100

Процентный выход = (10,212 г / 11,098 г) * 100

Процентный выход = 92,0%

Доп. материал: 4 г кальция полностью прореагировали с избытком соляной кислоты. Образовалась масса хлорида кальция равная 10,212 г. Каков практический выход (%) хлорида кальция?

Совет: При выполнении подобных задач, всегда составляйте уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами. Это позволит вам определить количество веществ, которые должны образоваться в результате реакции и вычислить процентный выход.

Практика: В результате реакции 2 г меди с избытком серной кислоты образовалась масса гидросульфата меди равная 5,625 г. Каков процентный выход гидросульфата меди?