Каков практический выход гашёной извести при использовании 9,1 г мела с массовой долей карбоната кальция 52% и массой

Массой полученной гашеной извести:

Инструкция:

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между мелом и углекислым газом. Реакция может быть представлена следующим образом:

CaCO3 + H2O -> Ca(OH)2 + CO2

Рассмотрим молекулярные массы составляющих веществ:
- Молярная масса CaCO3 (карбонат кальция) = 100,09 г/моль
- Молярная масса Ca(OH)2 (гашеная известь) = 74,09 г/моль

Из условия задачи известна масса мела (9,1 г) и его массовая доля карбоната кальция (52%). Нам необходимо определить массу полученной гашеной извести.

Для решения задачи используем следующие формулы:

1. Находим количество вещества карбоната кальция:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3)

2. Находим количество вещества гашеной извести:
n(Ca(OH)2) = n(CaCO3)

3. Вычисляем массу гашеной извести:
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2)

Дополнительный материал:
Дано:
Масса мела (m(CaCO3)) = 9,1 г
Массовая доля карбоната кальция (w(CaCO3)) = 52%

Найти:
Масса гашеной извести (m(Ca(OH)2))

Совет:
Для более точных расчетов рекомендуется использовать точные значения молекулярных масс веществ. Имейте в виду, что некоторые значения, используемые в реальной жизни, могут незначительно отличаться от теоретических значений.

Дополнительное упражнение:
Масса мела составляет 15 г, массовая доля карбоната кальция равна 60%. Найдите массу гашеной извести, которая будет получена при таких условиях.