Каков потенциал и электродвижущая сила индикаторного цинкового электрода при 25°С относительно насыщенного каломельного

Тема урока: Потенциал и электродвижущая сила индикаторного цинкового электрода

Пояснение: Потенциал и электродвижущая сила (ЭДС) электрода можно рассматривать как меру его способности принимать или отдавать электроны в химической реакции.

Для данной задачи у нас есть стандартный потенциал индикаторного электрода (-0,76 В) и концентрация соли (0,15 моль/л). Для расчета потенциала и ЭДС индикаторного цинкового электрода относительно каломельного электрода, мы должны воспользоваться формулой Нернста:

Э = E° + (0,0592/n) * log([Zn2+] / [Hg2Cl2])

где:
Э - искомый потенциал индикаторного цинкового электрода
E° - стандартный потенциал индикаторного электрода
n - число электронов, участвующих в реакции (для цинкового электрода n = 2)
[Zn2+] - концентрация ионов цинка
[Hg2Cl2] - концентрация ионов каломеля

Подставив известные значения в формулу Нернста, получим:

Э = -0,76 В + (0,0592/2) * log(0,15 mol/L)

После выполнения вычислений получаем ответ:

Э ≈ -0,76 В + (0,0296) * log(0,15) ≈ -0,76 В + (-0,0296) ≈ -0,7896 В

Таким образом, потенциал индикаторного цинкового электрода при 25°С относительно насыщенного каломельного электрода составляет примерно -0,7896 В.

Совет: Для лучшего понимания электрохимических потенциалов и формулы Нернста рекомендуется ознакомиться с основами электрохимии и погрузиться в изучение химических реакций, происходящих на электродах.

Ещё задача: Каков потенциал железного электрода относительно стандартного водородного электрода при известной концентрации ионов Fe2+ равной 0,02 М? (Подсказка: стандартный потенциал водородного электрода равен 0 В)