Каков ph значения раствора аммиака с концентрацией 0,0025 моль/л? Каков ph значения раствора уксусной кислоты

Суть вопроса: Расчет pH растворов

Инструкция: pH (показатель водородного ионизма) - величина, которая характеризует кислотность или щелочность раствора. Он измеряет концентрацию ионов водорода (H+) в растворе. Значение pH может быть вычислено по формуле: pH = -log[H+], где [H+] - концентрация ионов водорода в моль/л.

1) Для раствора аммиака с концентрацией 0,0025 моль/л:
pH = -log(0,0025) = -(-2,60) = 2,60

2) Для раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,04 моль/л:
pH = -log(0,04) = -(-1,40) = 1,40

3) Концентрация протонов в слезной жидкости с pH равным 7,4:
pH = -log[H+]
7,4 = -log[H+]
[H+] = 10^(-7,4) = 3,98 * 10^(-8) М

4) Для раствора гидрооксида калия с концентрацией 0,012 моль/л:
pOH = -log(0,012) = -(-1,92) = 1,92
pH + pOH = 14 (для водных растворов)
pH = 14 - 1,92 = 12,08

5) Для раствора азотной кислоты с концентрацией 0,001 моль/л:
pH = -log(0,001) = -(-3,00) = 3,00

Совет: Чтобы лучше понять концепцию pH ионов, рекомендуется изучить определение кислот, щелочей, ионизации воды и формулы, связанные с расчетом pH.

Проверочное упражнение: Каков pH значения раствора с концентрацией гидроксида натрия 0,01 моль/л?