Каков объем, занимаемый 1 г молекулярного хлора при температуре 20°C и давлении 735 мм ртутного столба? (Примечание

Тема: Газовые законы

Описание: Для решения данной задачи мы можем использовать закон состояния идеального газа. Этот закон утверждает, что объем газа прямо пропорционален количеству вещества газа, температуре и обратно пропорционален давлению. Формула этого закона выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютных единицах (в Кельвинах).

Для начала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Формула для этого выглядит так:

T(K) = T(°C) + 273.15.

Теперь, чтобы найти объем газа, нам нужно выразить V в формуле идеального газа:

V = (nRT) / P.

Подставив значения в формулу, получим:

V = [(1 * 8.314 * (20 + 273.15)) / 101.3] * 10^3,

где 8.314 - значение универсальной газовой постоянной в Дж/(моль·К).

Выполняя вычисления, получим значение объема газа.

Пример использования: Вычислите объем, занимаемый 1 г молекулярного хлора при температуре 20°C и давлении 735 мм ртутного столба.

Совет: При выполнении подобных задач полезно всегда проводить необходимые конвертации единиц измерения (например, температуры и давления) в те, которые используются в формуле, чтобы избежать ошибок в расчетах.

Упражнение: Какой объем займет 2 моль кислорода при температуре 25°C и давлении 950 мм ртутного столба?