Каков объем выделившегося водорода в результате реакции, если в аппарат для получения газов поместили достаточное

Предмет вопроса: Реакции с участием гидрогена

Разъяснение: В задаче говорится о реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). В результате этой реакции образуется водородный газ (H2) и сульфат цинка (ZnSO4).

Строение и уравнение реакции выглядят следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,4 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,1 г/моль.

Объем водорода можно определить, используя закон Авогадро: один моль любого газа занимает при стандартных условиях 22,4 литра объема. Нам дано, что мы имеем достаточное количество цинка и 100 г раствора серной кислоты.

Вначале найдем количество вещества цинка, деля массу цинка на его молярную массу:

Масса цинка = 100 г
Молярная масса цинка = 65,4 г/моль

Моль цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка
Моль цинка = 100 г / 65,4 г/моль

Далее, используем стехиометрию уравнения реакции, чтобы найти количество вещества водорода:

Моль водорода = Моль цинка (по уравнению реакции)

И, наконец, используем закон Авогадро, чтобы найти объем водорода:

Объем водорода = Моль водорода * 22,4 л/моль

Пример:
Дано: Масса цинка = 100 г
Моль цинка = 100 г / 65,4 г/моль = 1,53 моль

Моль водорода = 1,53 моль
Объем водорода = 1,53 моль * 22,4 л/моль = 34,37 л

Таким образом, в результате реакции выделился объем водорода, равный 34,37 литра.

Совет: Чтобы лучше понять реакции с участием газов, полезно ознакомиться с концепцией стехиометрии и законом Авогадро. Изучите уравнения реакций внимательно и выделите основные компоненты. Обратите внимание на соотношение между реагентами и продуктами, чтобы правильно использовать стехиометрические коэффициенты при расчетах.

Ещё задача: Каков объем выделившегося кислорода в результате реакции, если взять достаточное количество перекиси водорода и 50 г раствора йода? (Подсказка: рассмотрите реакцию йода с перекисью водорода)