Каков объем выделившегося газа при разложении 25 гидрокарбоната натрия?

Тема вопроса: Разложение гидрокарбоната натрия

Описание:
Гидрокарбонат натрия (NaHCO3), также известный как пищевая сода, является химическим соединением, которое может разлагаться при нагревании. В результате разложения образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и оксид натрия (Na2O).

Чтобы решить эту задачу, мы сначала должны выяснить, какой объем газа образуется при разложении 25 г гидрокарбоната натрия. Для этого мы должны использовать уравнение реакции разложения гидрокарбоната натрия:

2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Так как стехиометрический коэффициент перед ближайшим к искомому газу веществом (CO2) равен 1, это означает, что каждый моль гидрокарбоната натрия разлагается на один моль углекислого газа.

Теперь мы можем использовать молярную массу гидрокарбоната натрия (84 г/моль) для расчета количества молей этого вещества в 25 г:

Масса (г) = моли (г) × молярная масса (г/моль)

25 г = моли (г) × 84 г/моль

Моли (г) = 25 г / 84 г/моль ≈ 0,298 моль

Таким образом, разложение 25 г гидрокарбоната натрия приведет к образованию приблизительно 0,298 моль углекислого газа.

Демонстрация:
Задача: Рассчитайте объем углекислого газа, который образуется при разложении 35 г гидрокарбоната натрия.

Совет:
Чтобы лучше понять эту тему, можно провести эксперимент, нагревая гидрокарбонат натрия в закрытом сосуде и измеряя объем выделившегося газа.

Дополнительное упражнение:
Рассчитайте объем углекислого газа, который образуется при разложении 15 г гидрокарбоната натрия. (Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль)