Каков объем водорода, выделившегося при реакции избытка соляной кислоты с 13 г цинка?

Содержание вопроса: Газовые реакции

Описание:
Для решения задачи необходимо знать:
1. Химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn): Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
2. Молярную массу цинка (Zn) - 65.38 г/моль.
3. Коэффициент пропорциональности при разложении соляной кислоты - 1:2, что означает, что на каждый моль цинка выделяется 2 моля водорода (H2).

Поэтапное решение задачи:
Шаг 1: Рассчитаем количество вещества цинка (n) по формуле: n = масса / молярная масса.
n = 13 г / 65.38 г/моль = 0.198 моль (округляем до трех знаков после запятой).

Шаг 2: Расчет количества выделившегося водорода.
Так как 1 моль цинка соответствует 2 молям водорода, то для 0.198 моль цинка количество водорода будет равно: 2 * 0.198 = 0.396 моль.

Шаг 3: Расчет объема (V) выделившегося водорода при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера).
Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * Vм, где V - объем, n - количество вещества, Vм - молярный объем газа (при стандартных условиях Vм = 22.4 л/моль).
V = 0.396 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.86 л.

Доп. материал:
Ученик задает вопрос: "Каков объем водорода, выделившегося при реакции избытка соляной кислоты с 13 г цинка?"
Ответ Учитель: Для решения данной задачи, необходимо рассчитать количество водорода, выделившегося при реакции. Следуйте шагам, описанными выше, и вы получите ответ.

Совет:
Для лучшего понимания газовых реакций, рекомендуется изучить и запомнить химические уравнения реакций, а также основные формулы и свойства газов, такие как уравнение состояния идеального газа.

Задача для проверки:
Каков будет объем азота (N2), образовавшегося при полном сгорании 12 г аммиака (NH3) по уравнению реакции: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O? (Укажите ответ в литрах и округлите до двух знаков после запятой).