Каков объем сульфида водорода (н. который будет использован для нейтрализации 20 см3 5% раствора калия гидроксида

Тема вопроса: Решение задачи по химии

Инструкция: Для решения данной задачи необходимо использовать концепцию стехиометрии, чтобы определить количество вещества, необходимое для нейтрализации раствора калия гидроксида.

Сначала найдем массу калия гидроксида в 20 см3 его 5% раствора. Для этого умножим объем на концентрацию (5%) и плотность раствора (1,12 г/см3):
масса = объем * концентрация * плотность = 20 см3 * 0,05 * 1,12 г/см3 = 1,12 г

Затем, используя молярную массу калия гидроксида (56,11 г/моль), найдем количество молей:
количество молей = масса / молярная масса = 1,12 г / 56,11 г/моль = 0,02 моль

Так как нейтрализация происходит в соотношении 1:1, количество молей сульфида водорода также будет равно 0,02 моль.

Наконец, используя молярный объем сульфида водорода (24,45 л/моль), найдем объем сульфида водорода:
объем = количество молей * молярный объем = 0,02 моль * 24,45 л/моль = 0,489 л (или 489 мл)

Демонстрация: Найдите объем сульфида водорода, который будет использован для нейтрализации 20 см3 5% раствора калия гидроксида.

Совет: При решении задач по химии важно точно следовать каждому шагу и учесть все данные. Убедитесь, что вы правильно преобразуете объемы вещества в массу и количество молей, а также используете правильные молярные массы и молярные объемы для расчетов.

Дополнительное задание: Какова масса сульфида водорода (H2S), образующегося при нейтрализации 25 мл 3% раствора серной кислоты (H2SO4) с раствором натрия гидроксида (NaOH) с концентрацией 0,1 М? (Молярная масса H2S = 34,08 г/моль)