Каков объем сернистого газа, производимого при растворении 3,2 г меди в концентрированной серной кислоте, с учетом

Химия: Растворение меди в серной кислоте

Пояснение:
Растворение меди (Cu) в серной кислоте (H2SO4) осуществляется путем реакции, в результате которой образуется сернистый газ (SO2). В данной задаче нужно определить объем сернистого газа, производимого при растворении 3,2 г меди с учетом выхода продукта реакции.

Шаг 1: Найдем количество молей меди:
По таблице Менделеева молярная масса меди (Cu) равна примерно 63.5 г/моль. Расчет количества молей меди можно выполнить, разделив массу меди на ее молярную массу:
n(Cu) = масса / молярная масса = 3,2 г / 63,5 г/моль

Шаг 2: Найдем соотношение между медью (Cu) и сернистым газом (SO2) в реакции:
Из сбалансированного химического уравнения реакции растворения меди в серной кислоте известно, что на каждую молекулу меди приходится одна молекула сернистого газа.

Шаг 3: Найдем количество молей сернистого газа:
Количество молей сернистого газа (n(SO2)) будет равно количеству молей меди, так как на каждую молекулу меди приходится одна молекула сернистого газа.

Шаг 4: Найдем объем сернистого газа:
Объем газа можно найти, используя общую газовую формулу:
V = n * Vм

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vм - молярный объем (при нормальных условиях примерно равен 22,4 л/моль).

Доп. материал:
Дано: масса меди = 3,2 г
Требуется найти: объем сернистого газа

Решение:
Шаг 1: n(Cu) = 3,2 г / 63,5 г/моль ≈ 0,05 моль
Шаг 2: соотношение Cu:SO2 = 1:1
Шаг 3: n(SO2) = 0,05 моль
Шаг 4: V = n(SO2) * Vм = 0,05 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,12 л

Совет:
Для наилучшего понимания задачи по химии, рекомендуется изучить сбалансированное химическое уравнение реакции растворения меди в серной кислоте. Также полезно понимать концепцию объема газа и его связь с количеством молей газа.

Упражнение:
Какой объем сернистого газа будет образован при растворении 7,6 г меди в серной кислоте, с учетом выхода продукта реакции? (Молярная масса меди равна 63,5 г/моль)