Реакция между сероводородом и сернистым газом
Каков объем сернистого газа, принявшего участие в реакции, если при взаимодействии 4 моль сероводорода с сернистым
Каков объем сернистого газа, принявшего участие в реакции, если при взаимодействии 4 моль сероводорода с сернистым газом было получено 153,6 г твердого продукта реакции? (Я рассчитал количество серы таким образом: n(S) = 4,8 моль, а количество SO₂ = 1/3n(S) = 1,6 моль, значит V = 35,84 л. Однако мне не ясно, как использовать 4 моль из условия.)
13.11.2023 03:00
Написать свой ответ:
Пояснение: Данная задача описывает реакцию между сероводородом (H2S) и сернистым газом (SO2), в результате которой образуется твердый продукт. Нам известно количество молей сероводорода (4 моль) и масса полученного твердого продукта (153,6 г). Задача состоит в определении объема сернистого газа, который участвовал в реакции.
Для решения задачи, мы можем использовать стехиометрический коэффициент, который описывает соотношение между реагентами в уравнении реакции. Из уравнения реакции между сероводородом и сернистым газом:
2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O
Мы видим, что соотношение между сероводородом и сернистым газом равно 2:1. То есть, на каждые 2 моля сероводорода необходимо 1 моль сернистого газа.
У нас есть 4 моля сероводорода, значит необходимое количество сернистого газа будет половиной этого значения, то есть 2 моля.
Ответ: Объем сернистого газа, принявшего участие в реакции, равен 2 молям.
Совет: Для более легкого понимания и решения данной задачи, рекомендуется запомнить уравнения реакций и соотношения между реагентами. Изучите стехиометрию для реакций и попрактикуйтесь в решении подобных задач.
Дополнительное упражнение: Подберите уравнение реакции между сероводородом и сернистым газом, если известно, что в результате реакции образуется 1 моль твердого продукта и используется 3 моля сероводорода. Определите количество сернистого газа, который участвовал в реакции.