Каков объем раствора азотной кислоты массой, содержащей 70% HNO3, с плотностью 1,42 г/см³, необходим для получения

Тема вопроса: Расчет объема раствора азотной кислоты для получения серной кислоты.

Пояснение: Для решения данной задачи нам понадобится использовать пропорции и молярные массы веществ.

1. Начнем с расчета массы H2SO4. Поскольку мы знаем массу H2S, нам необходимо найти массу серной кислоты, соединения H2SO4.

2. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль (2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O).

3. Далее, используя процентное содержание HNO3 (70%), мы можем найти массу HNO3 в 100 г раствора.

4. Поскольку масса равна плотности умноженной на объем, мы можем найти объем раствора HNO3, используя полученную массу HNO3 и плотность 1,42 г/см³.

5. Наконец, приравниваем полученный объем HNO3 с искомым объемом раствора азотной кислоты.


Дополнительный материал:

Допустим, масса H2S равна 10 г.

Шаг 1: Масса H2SO4 = 10 г

Шаг 2: Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Шаг 3: Масса HNO3 = (10 г * 98 г/моль) / (2 г/моль * 70 %) ≈ 70 г

Шаг 4: Объем раствора HNO3 = 70 г / 1,42 г/см³ ≈ 49,3 см³

Шаг 5: Объем раствора азотной кислоты = 49,3 см³


Совет: Для лучшего понимания этой задачи и подобных задач рекомендуется ознакомиться с понятиями молярной массы, процентного содержания и использования пропорций в химии.

Упражнение: Каков будет объем раствора азотной кислоты, необходимый для получения 50 г серной кислоты? (Плотность азотной кислоты также равна 1,42 г/см³)