Каков объем кислорода (нормальных условиях), требуемый для сжигания 5,2 г ацетилена при температуре пламени около

Тема урока: Рассчет объема кислорода для сжигания ацетилена

Разъяснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон пропорций для газовых реакций.

Ацетилен (C2H2) сгорает по следующему уравнению:
C2H2 + 5/2 O2 -> 2CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль ацетилена требует пяти молей кислорода для полного сгорания. При этом объем газа пропорционален количеству вещества газа (по закону Гей-Люссака).

Для решения задачи, сначала найдем количество молей ацетилена. Молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26 г/моль. Рассчитаем количество молей C2H2:
масса = количество молей * молярная масса
количество молей = масса / молярная масса
количество молей = 5,2 г / 26 г/моль = 0,2 моль

Затем рассчитаем количество молей кислорода, используя соотношение между ацетиленом и кислородом в сгорании:
количество молей O2 = 5/2 * количество молей C2H2
количество молей O2 = 5/2 * 0,2 моль = 0,5 моль

Наконец, рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях, используя пропорции:
V1 / n1 = V2 / n2
где V1 и n1 - объем и количество молей кислорода, используемых для сгорания ацетилена, V2 и n2 - неизвестный объем кислорода и количество молей кислорода, требуемые для сжигания 5,2 г ацетилена.

Поскольку газы считаются идеальными, при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом,
V2 = n2 * 22,4 литра
V2 = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Ответ: объем кислорода, требуемый для сжигания 5,2 г ацетилена при температуре пламени около 3200°C, равен 11,2 литра (округленное до десятых).

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить законы пропорций для газовых реакций, а также ознакомиться с описанием реакции сгорания ацетилена и соотношениями между реагентами и продуктами этой реакции.

Практика: Сожжите 2 г пропана (C3H8) и рассчитайте объем кислорода, требуемый для полного сгорания при нормальных условиях. Ответ округлите до десятых.