Каков объем газа, использованный для получения 211 г и 2 г гидрофосфата аммония?

Тема: Вычисление объема газа

Объяснение: Чтобы вычислить объем газа, нам необходимо знать массу этого газа. Массу можно вычислить, зная количество вещества и молярную массу газа.

Сначала найдем количество вещества газа. Для этого мы будем использовать уравнение Нернста, которое связывает количество вещества, массу и молярную массу:

n = m / M

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах) и M - молярная масса вещества (в г/моль).

Для гидрофосфата аммония (NH4)3PO4 молярная масса равна 149,09 г/моль.

Для 211 г гидрофосфата аммония:

n = m / M = 211 г / 149,09 г/моль ≈ 1,415 моль

Теперь, чтобы найти объем газа, мы должны использовать идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества (в молях) и Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Для каждого газа Vm будет разным, поэтому вам нужно знать, какой газ вы используете, чтобы найти соответствующий молярный объем.

Пример использования:
Для гидрофосфата аммония, используя идеальный газовый закон и полученное количество вещества (1,415 моль), мы можем вычислить объем газа:

V = n * Vm = 1,415 моль * 22,4 л/моль ≈ 31,696 л

Таким образом, объем газа, использованного для получения 211 г и 2 г гидрофосфата аммония, составляет примерно 31,696 литра.

Совет: Для лучшего понимания и запоминания этой темы, рекомендуется изучить основные понятия идеального газа, такие как моль и молярная масса, а также понять, как использовать уравнение Нернста и идеальный газовый закон.

Упражнение:
При получении 3 г аммиака (NH3), сколько литров газа будет использовано? (Молярная масса аммиака: 17 г/моль, Vm = 22,4 л/моль)