Каков объем аммиака в литрах (н.у.), который образуется при реакции избытка хлорида аммония с 9,25 г технического

Тема: Размерность реакций

Объяснение: В данной задаче нам необходимо вычислить объем аммиака (в условиях нормальных условий, н.у.), который образуется при реакции хлорида аммония с гидроксидом кальция.

Сначала найдем количество моль технического гидроксида кальция по формуле:

количество моль = масса вещества / молярная масса

молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль для кальция, 2 * 16,00 г/моль для кислорода, 2 * 1,01 г/моль для водорода

Таким образом, масса Ca(OH)2 составляет 9,25 г.

количество моль Ca(OH)2 = 9,25 г / (40,08 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль) = 0,125 моль

Теперь рассмотрим реакцию хлорида аммония (NH4Cl) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + CaCl2

Из уравнения реакции видно, что 2 моля гидроксида кальция соответствуют 2 молям аммиака, следовательно, 0,125 моль гидроксида кальция соответствуют 0,125 моль аммиака.

Теперь перейдем к объемам с использованием идеального газового закона:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у.

Молярный объем газа при н.у. составляет 22,4 л/моль.

Таким образом, V(ammonia) = 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л

Ответ: объем аммиака равен 2,8 литра.

Пример использования: Задача: Каков объем аммиака в литрах (н.у.), который образуется при реакции избытка хлорида аммония с 9,25 г технического гидроксида кальция, содержащего 20% примесей?

Совет: Для лучшего понимания задачи, рекомендуется ознакомиться с идеальным газовым законом и уравнениями реакций.

Упражнение: Каков объем аммиака при реакции 4 гидроксида натрия (NaOH) с избытком сульфата железа(II) (FeSO4)? Вещества находятся в стандартных условиях. Ответ округлите до двух знаков после запятой.