Каков объем аммиака, который нужно использовать для реакции с 392 граммами раствора H2SO4 с определенным содержанием

Содержание вопроса: Реакция аммиака с раствором H2SO4

Описание: Для решения данной задачи нам необходимо использовать стехиометрию, чтобы вычислить объем аммиака, необходимого для реакции с заданной массой раствора H2SO4.

1. Начнем с записи химического уравнения реакции:

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что моль соединения H2SO4 соответствует 2 молям аммиака.

2. Сначала вычислим количество молей H2SO4, используя его молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, следовательно:

Масса H2SO4 = 392 г
Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 392 г / 98 г/моль = 4 моль

3. Исходя из коэффициентов реакции, видно, что каждая моль H2SO4 требует 2 моля аммиака. Следовательно, нам потребуется 2 моля аммиака для реакции с 4 молями H2SO4.

4. Чтобы вычислить объем аммиака, применим формулу:

Объем = количество молей аммиака * молярный объем газа

Нам известно, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем 22,4 литра.

Объем аммиака = 2 моль * 22,4 литра/моль = 44,8 литра

Таким образом, объем аммиака, необходимый для реакции с 392 граммами раствора H2SO4, составляет 44,8 литра.

Совет: При решении подобных задач всегда проверяйте единицы измерения и соблюдайте правильную конверсию между массой и молями вещества. Также важно использовать правильные коэффициенты реакции из химического уравнения.

Упражнение: Если вместо 392 граммов раствора H2SO4 у нас было бы 500 граммов данного раствора, какой объем аммиака будет необходим для реакции? (Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль).