Каков объем 14,7%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,105 г/мл), который требуется добавить к сульфиду

Тема: Расчет объема раствора кислоты

Объяснение:

Для решения этой задачи, нам нужно применить закон сохранения массы. Оксид серы(IV) и сульфид железа(II) реагируют с водой и образуют сероводород.

Для начала, найдем количество материала в сероводороде по формуле PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура. В данной задаче, мы знаем объем (8,4 л) и условия нормальных условиях, поэтому давление и температура остаются постоянными.

Следующим шагом, нужно выразить количество вещества сероводорода (n) в единицах массы (граммах). Для этого, воспользуемся молярной массой сероводорода (H2S), которая равна 34 г/моль.

Теперь, найдем количество вещества сульфида железа(II) (FeS) и применим коэффициент реакции для сульфида железа(II), который равен 1:1.

После этого, мы найдем количество массы серной кислоты (H2SO4), необходимое для реакции с сульфидом железа(II). Для этого, применимный коэффициент реакции равен 1:1.

Наконец, мы переведем количество массы серной кислоты в объем, зная плотность, которая равна 1,105 г/мл.

Пример использования:

Мы знаем, что объем сероводорода (H2S) равен 8,4 л при нормальных условиях. Найти объем 14,7%-ного раствора серной кислоты (H2SO4) с плотностью 1,105 г/мл, который требуется добавить к сульфиду железа(II) (FeS).

Совет:

При решении подобных задач, всегда проверяйте, что у вас есть все необходимые данные и правильно используйте соответствующие формулы и коэффициенты реакции. Важно тщательно выполнять все расчеты и использовать правильные единицы измерения.

Упражнение:

Какой объем 30%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,2 г/мл) нужно взять для реакции с 100 г сульфида меди(I) (Cu2S) согласно уравнению реакции: Cu2S + H2SO4 → Cu + H2S + SO2?