Каков металл, содержащийся в 100 г гидроксида двухвалентного металла, если в нем содержится 1,64 г водорода? Проведите

Тема вопроса: Определение металла в гидроксиде

Инструкция: Для решения данной задачи необходимо использовать мольные отношения и мольные массы химических веществ. Давайте разберемся по шагам:

1. Рассчитаем количество молей водорода (H2), используя его мольную массу. Молярная масса водорода равна приблизительно 1 г/моль. Таким образом, количество молей водорода равно:

Количество молей водорода = масса водорода / молярная масса водорода
= 1,64 г / 1 г/моль
= 1,64 моль

2. Далее, учитывая, что водород требует 2 моля водорода для связывания с одним атомом двухвалентного металла, мы можем вычислить количество молей металла.

Количество молей металла = количество молей водорода / 2
= 1,64 моль / 2
= 0,82 моль

3. Наконец, расчитаем массу металла, используя его молярную массу. Для этого нам понадобится знать молярную массу конкретного металла в гидроксиде, сведения о которой не приведены в задаче. Поэтому нам неизвестно конкретное название металла.

Демонстрация: Пусть гидроксид двухвалентного металла содержит 1,64 г водорода. Тогда металл, содержащийся в 100 г гидроксида, можно определить следующим образом:

1. Расчет количества молей водорода:
Количество молей водорода = 1,64 г / 1 г/моль = 1,64 моль

2. Расчет количества молей металла:
Количество молей металла = 1,64 моль / 2 = 0,82 моль

3. Определение массы металла:
Масса металла = количество молей металла x молярная масса металла

Совет: Для решения подобных задач важно знать молярные массы химических элементов и уметь использовать мольные отношения. Регулярная практика с подобными заданиями поможет вам лучше разобраться в данной теме.

Дополнительное упражнение: Подсчитайте массу металла, содержащегося в 200 г гидроксида двухвалентного металла, если в нем содержится 3,5 г водорода.