Каков изотонический коэффициент нитрата бария в растворе, если 16,05 г этого соединения растворены в 500 г воды

Тема: Изотонический коэффициент

Пояснение: Изотонический коэффициент определяется как количество единиц вещества, растворенного в 1 кг растворителя при заданной температуре. Для решения данной задачи, нам необходимо найти количество единиц вещества нитрата бария и определить количество единиц вещества растворителя (воды).

Шаги решения:
1. Найдем молярную массу нитрата бария (Ba(NO3)2). В таблице химических элементов масса бария (Ba) равна 137,33 г/моль, а масса нитратного иона (NO3) равна 62,01 г/моль. Так как в соединении два иона NO3, умножим массу иона на 2: 62,01 г/моль * 2 = 124,02 г/моль.
2. Найдем количество молей нитрата бария. Для этого разделим данную массу соединения на его молярную массу: 16,05 г / 124,02 г/моль ≈ 0,1298 моль.
3. Найдем массу воды в кг: 500 г / 1000 = 0,5 кг.
4. Найдем количество молей воды. Для этого разделим ее массу на молярную массу воды (H2O), равную 18,02 г/моль: 0,5 кг / 18,02 г/моль ≈ 0,0277 моль.
5. Найдем изотонический коэффициент, разделив количество молей нитрата бария на количество молей воды: 0,1298 моль / 0,0277 моль ≈ 4,691.

Например: Найдите изотонический коэффициент нитрата калия в растворе, если 20 г этого соединения растворены в 500 г воды и раствор кипит при температуре 100 °C.

Совет: Чтобы лучше понять изотонический коэффициент, рекомендуется изучить понятие молярной массы и использовать регулярные повторения и практические задания для закрепления материала.

Задание: Каков изотонический коэффициент сернистой кислоты (H2SO4) в растворе, если 30 г этого соединения растворены в 600 г воды и раствор кипит при температуре 90 °C?