Каков эффективный магнитный момент комплекса [Mn(H2O)6]2+? Укажите ответ в мБ и округлите до двух десятых

Тема вопроса: Магнитные моменты комплексов

Пояснение: Магнитный момент комплекса зависит от ионов в центральном атоме и окружающих его лигандов. В данном случае, комплекс [Mn(H2O)6]2+ содержит один ион марганца (Mn2+) и шесть лигандов воды (H2O).

Чтобы определить эффективный магнитный момент комплекса, нужно знать число неспаренных электронов в ионе марганца. Оно определяется электронной конфигурацией марганца, которая в случае Mn2+ равна 3d5.

Согласно правилу Хундта, неспаренные электроны занимают разные 3d-орбитали одной энергии до тех пор, пока это возможно. Таким образом, в Mn2+ имеется 5 неспаренных электронов.

Эффективный магнитный момент (μeff) определяется формулой:
μeff = √n(n+2)

Где n - число неспаренных электронов. Подставив значение n = 5 в эту формулу, получим:
μeff = √5(5+2) = √35 ≈ 5.92 μB (в магнетонах Бора).

Округлив этот ответ до двух десятых, получаем, что эффективный магнитный момент комплекса [Mn(H2O)6]2+ составляет около 5,92 магнетона Бора (мБ).

Совет: Для лучшего понимания темы магнитных моментов комплексов, рекомендуется изучить основы электронной конфигурации и применения правила Хундта. Это поможет более точно определять неспаренные электроны и улучшить навыки расчета эффективных магнитных моментов комплексов.

Задача на проверку: Определите эффективный магнитный момент комплекса [Fe(CN)6]4- с учетом того, что ион железа имеет электронную конфигурацию 3d6. Ответ округлите до двух десятых.