Каков был объем испарившейся воды, если раствор, полученный из растворения 64 г нитрата калия в 336 мл воды

Тема: Расчет объема испарившейся воды

Инструкция: Чтобы решить данную задачу, нам понадобится использовать понятие концентрации раствора и применить пропорциональное соотношение. Давайте разберемся пошагово.

Первым шагом мы должны вычислить начальную концентрацию раствора нитрата калия в г/мл. Для этого мы делим массу растворенного вещества на объем растворителя:

Масса нитрата калия = 64 г
Объем воды = 336 мл

Начальная концентрация = масса растворенного вещества / объем растворителя
Начальная концентрация = 64 г / 336 мл = 0.1905 г/мл

Затем мы должны вычислить конечную концентрацию, которая увеличилась на 25%. Для этого мы умножаем начальную концентрацию на 1.25:

Конечная концентрация = Начальная концентрация * 1.25
Конечная концентрация = 0.1905 г/мл * 1.25 = 0.2381 г/мл

Теперь мы можем использовать конечную концентрацию и массу растворенного вещества для вычисления объема испарившейся воды. Для этого мы используем пропорцию:

Масса нитрата калия / начальная концентрация = Масса воды / конечная концентрация

336 мл / 0.2381 г/мл = Масса воды / 0.1905 г/мл

Масса воды = (336 мл / 0.2381 г/мл) * 0.1905 г/мл
Масса воды = 2692.96 мл

Таким образом, объем испарившейся воды составляет 2692.96 мл.

Совет: При решении подобных задач помните о пропорциональном соотношении между массой и объемом растворенных веществ. Также помните, что концентрация раствора может изменяться в соответствии с заданными условиями.

Практика: Найдите объем воды, который испарится из раствора, если начальная концентрация равна 0.15 г/мл, а конечная концентрация должна увеличиться на 50%. Масса растворенного вещества составляет 80 г.