Каков будет рН раствора, содержащего соляную кислоту с концентрацией 0,03 моль/дм3, и водный раствор гидроксида калия

Тема: Расчет pH раствора

Пояснение:
pH измеряет степень кислотности или щелочности раствора. Чем меньше значение pH, тем кислотнее раствор, а чем больше значение pH, тем более щелочным он является. Расчет pH раствора можно выполнить на основе концентрации веществ, которые диссоциируются.

Для данной задачи у нас есть соляная кислота (HCl) и гидроксид калия (KOH). Оба вещества полностью диссоциируются в воде, что означает, что они полностью распадаются на ионы H+ и OH-. Концентрация ионов H+ в растворе соляной кислоты будет равна концентрации HCl, а концентрация ионов OH- в растворе гидроксида калия будет равна концентрации KOH.

pH можно рассчитать, используя формулу:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов H+.

Для нашего примера:
Концентрация ионов H+ будет равна 0,03 моль/дм3.
Поэтому pH равен:

pH = -log[0,03] = -(-1,52) = 1,52

Аналогично, можно рассчитать pOH, используя концентрацию ионов OH- и формулу:

pOH = -log[OH-]

Затем, чтобы найти pH раствора, нужно использовать формулу:

pH + pOH = 14

В нашем случае, пOH будет равно:

pOH = -log[0,12] = -(-0,92) = 0,92

Теперь можем найти pH:

pH = 14 - 0,92 = 13,08

Таким образом, pH раствора будет равно 13,08.

Совет: Для лучшего понимания расчета pH раствора, рекомендуется изучить основы кислот и щелочей, а также принципы диссоциации веществ.

Проверочное упражнение: Каков будет pH раствора соляной кислоты с концентрацией 0,01 моль/дм3?