Каков будет процентный выход продукта реакции, если при объединении 15 г раствора барий хлорида и серной кислоты

Тема: Процентный выход продукта реакции

Разъяснение:

Процентный выход продукта реакции - это отношение массы полученного продукта к теоретической массе продукта, которая может быть получена в соответствии с уравнением реакции.

Для решения данной задачи посчитаем теоретическую массу продукта реакции. У нас имеется 15 г раствора барий хлорида (BaCl₂) и серной кислоты (H₂SO₄). Прежде чем продолжить, нам нужно узнать уравнение реакции между этими двумя веществами:

BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2HCl

Теперь рассчитаем молярную массу BaSO₄:

Ba = 137.33 г/моль
S = 32.07 г/моль
O = 16.00 г/моль

Молярная масса BaSO₄:
137.33 + 32.07 + (16.00 * 4) = 233.38 г/моль

Теперь рассчитаем теоретическую массу продукта (BaSO₄), используя соотношение масс:

Теоретическая масса продукта = (масса Баракова хлорида / молярная масса Баракова хлорида) * (молярная масса BaSO₄ / коэффициент перед BaSO₄ в уравнении реакции)

Теоретическая масса продукта = (15 г / 208.23 г/моль) * (233.38 г/моль / 1)

Теоретическая масса продукта = 0.0719 моль * 233.38 г/моль = 16.78 г

Теперь рассчитаем процентный выход продукта реакции:

Процентный выход = (фактическая масса продукта / теоретическая масса продукта) * 100

Процентный выход = (12.8 г / 16.78 г) * 100 = 76.34%

Таким образом, процентный выход продукта реакции составляет примерно 76.34%.

Совет:

Для лучшего понимания процентного выхода продукта реакции, рекомендуется изучить основы химических реакций и уравнений реакций. Понимание стехиометрии и расчетов массы является ключевым при решении подобных задач.

Задача для проверки:

Каков будет процентный выход продукта реакции, если при объединении 20 г меди (II) оксида и избытка серной кислоты образуется осадок массой 24 г?