Каков будет pOH раствора после добавления 400 мл воды к 100 мл аммонийной буферной смеси, если исходный раствор имел

Тема урока: pH и pOH растворов

Инструкция: pH - это мера кислотности или щелочности раствора и определяется концентрацией ионов водорода (H+). pOH, с другой стороны, является мерой щелочности раствора и определяется концентрацией ионов гидроксида (OH-). Связь между pH и pOH определяется формулой: pOH = 14 - pH.

В данной задаче нам дано, что исходный раствор имел pH 10,20. Чтобы вычислить pOH после добавления воды, необходимо вначале найти концентрацию ионов гидроксида в исходном растворе. Для этого мы используем формулу:

pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 10,20
pOH = 3,80

Таким образом, исходный раствор имел pOH равным 3,80. Далее, после добавления 400 мл воды к 100 мл аммонийной буферной смеси, объем раствора увеличивается в 5 раз (100 мл + 400 мл = 500 мл). Так как количество ионов гидроксида не меняется, концентрация останется прежней. Значит, pOH раствора после добавления воды также будет 3,80.

Совет: Для понимания связи между pH и pOH растворов рекомендуется изучить концепцию кислот и оснований, а также внимательно изучить формулы и соотношения между ними.

Проверочное упражнение: Найдите pH раствора, если известно, что его pOH равно 2,50.