Каков будет электродный потенциал металла ( /me emen ), находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы

Содержание вопроса: Электродный потенциал металла в растворах с ионами

Пояснение: Электродный потенциал металла в растворах солей определяется реакцией металла с ионами в растворе. В случае с ионами металла, мы можем использовать таблицу стандартных электродных потенциалов для определения этого значения. В данном случае, металл - это Cr (хром) и раствор соли - Cr2(SO4)2 (сульфат хрома).

Чтобы определить электродный потенциал металла Cr, необходимо найти разность стандартных электродных потенциалов между электродами металла и водорода. Значение стандартного электродного потенциала для водорода равно 0,00 В.

Электродный потенциал металла Cr можно найти по формуле:
Электродный потенциал = Потенциал электрода металла - Потенциал электрода водорода

По таблице стандартных электродных потенциалов, электродный потенциал металла Cr равен -0,74 В.

Теперь, если увеличить концентрацию раствора соли Cr2(SO4)2 в 10 раз, электродный потенциал не изменится. Концентрация соли в растворе не влияет на электродный потенциал металла. Поэтому ответ на вторую часть вашего вопроса: электродный потенциал металла Cr не изменится.

Совет: Для лучшего понимания электрохимии и электродных потенциалов рекомендуется изучать таблицу стандартных электродных потенциалов различных элементов. Практика решения задач и понимание основных концепций помогут укрепить знания в этой области.

Задача для проверки: Найдите электродный потенциал для металла Cu (меди), находящегося в растворе Cu(NO3)2 при концентрации ионов меди [Cu2+] равной 0.1 моль/л.