Каков будет эффект на скорость реакции c(кр) +2h2=ch4 в случае уменьшения давления в три раза?

Содержание вопроса: Эффект уменьшения давления на скорость реакции

Разъяснение:
Скорость реакции под воздействием изменения давления можно объяснить следующим образом. Давление влияет на концентрацию реагирующих веществ в системе. Увеличение давления сжимает газы, что приводит к увеличению концентрации молекул в единице объема. Соответственно, чем выше концентрация, тем больше молекул сможет реагировать в единицу времени, что увеличивает скорость реакции.

В вашей задаче, уменьшение давления в три раза приведет к уменьшению концентрации ионов c(кр) и молекул H2 в системе. Если начальная реакция была в состоянии равновесия, то уменьшение давления нарушит это равновесие. Для восстановления нового равновесия система будет искать способы повысить концентрацию реагирующих веществ.

Таким образом, в результате уменьшения давления в системе, скорость реакции c(кр) + 2H2 = CH4 уменьшится. Это связано с уменьшением количества реагирующих частиц, которые могут столкнуться и вступить в реакцию.

Демонстрация:
У нас имеется реакция c(кр) + 2H2 = CH4.
При уменьшении давления в 3 раза, скорость реакции уменьшится, поскольку уменьшится концентрация реагирующих веществ в системе.

Совет:
Для более глубокого понимания эффекта уменьшения давления на скорость реакции, рекомендуется изучить понятие равновесия химической реакции и принципы Ле Шателье. Это поможет лучше понять, как изменение условий реакции может влиять на ее скорость и концентрацию веществ в системе.

Практика:
Как изменится скорость реакции, если давление увеличится в 2 раза? Поясните свой ответ.