Какое значение температурного коэффициента скорости данной реакции, если она заканчивается за 105 секунд

90 °C?

Пояснение: Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение Вант-Гоффа, которое связывает температурные коэффициенты скорости реакции с изменением температуры. Уравнение имеет вид:

ln(k2/k1) = (Ea/R) * (1/T1 - 1/T2),

где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная.

Для начала выразим температурные коэффициенты скорости из уравнения Вант-Гоффа:

ln(k2/k1) = (Ea/R) * (1/T1 - 1/T2).

Теперь подставим значения из условия задачи: T1 = 80 °C (353 К), T2 = 90 °C (363 К), k1 - неизвестно, k2 - неизвестно.

ln(k2/k1) = (Ea/R) * (1/353 - 1/363).

Теперь нам нужно найти значение логарифма. Возьмем экспоненту от обеих частей уравнения:

k2/k1 = exp((Ea/R) * (1/353 - 1/363)).

Теперь найдем отношение к2/k1, используя значения из условия задачи: k1 - неизвестно, k2 - неизвестно.

k2/k1 = exp((Ea/R) * (1/353 - 1/363)).

Из этого уравнения можно найти значение температурного коэффициента скорости реакции.

Демонстрация: Найдите значение температурного коэффициента скорости реакции, если она заканчивается за 105 секунд при температуре 80 °C и за 15 секунд при температуре 90 °C.

Совет: Для более легкого понимания уравнения Вант-Гоффа, рекомендую запомнить его формулу и соответствующие символы. Также, обратите внимание на то, что температурные коэффициенты скорости зависят от энергии активации реакции и температур, при которых реакция происходит.

Практика: Найдите значение температурного коэффициента скорости реакции, если она заканчивается за 60 секунд при температуре 70 °C и за 20 секунд при температуре 80 °C.