Какое значение стандартной энтальпии образования иодоводорода получается из реакции разложения 2hi(г) = h2(г) + i2(г

Тема: Стандартная энтальпия образования иодоводорода

Объяснение:

Стандартная энтальпия образования (ΔH°) является мерой изменения энергии в химической реакции, при которой 1 моль соединения образуется из элементов в своих стандартных состояниях при стандартных условиях (25°C и 1 атм). В данной задаче мы хотим вычислить стандартную энтальпию образования иодоводорода (HI) из реакции разложения.

Данная реакция разложения 2HI(г) = H2(г) + I2(г) имеет ΔH° равное -53,2 кДж. Знак минус указывает на то, что реакция является экзотермической, то есть выделяется тепло. Это означает, что энергия продуктов (H2 и I2) меньше, чем энергия исходных веществ (2HI).

Значение стандартной энтальпии образования иодоводорода (-53,2 кДж) показывает, сколько энергии выделяется при образовании 1 моль иодоводорода из элементов в их стандартных состояниях.

Пример использования:

Так как в реакции разложения 2HI(г) = H2(г) + I2(г) вырождение происходит 2:1, то стандартная энтальпия образования иодоводорода будет равна половине указанного значения, то есть -26,6 кДж для одной молярной массы иодоводорода.

Совет:

При изучении стандартных энтальпий реакций помните, что негативное значение ΔH° указывает на экзотермическую реакцию (выделение тепла), а положительное значение ΔH° - на эндотермическую реакцию (поглощение тепла).

Упражнение:

Сколько энергии (в кДж) выделяется при образовании 3 моль иодоводорода, если стандартная энтальпия образования одной моль иодоводорода равна -26,6 кДж?