Какое значение имеет потенциал алюминиевого электрода, если он находится в растворе нитрата алюминия концентрацией

Тема: Потенциал алюминиевого электрода в растворе нитрата алюминия

Пояснение:
Потенциал алюминиевого электрода в растворе нитрата алюминия можно определить, используя таблицу стандартных потенциалов электродов (также известную как таблица ЭМР). В данном случае, для расчета потенциала алюминиевого электрода мы должны знать его полуреакцию (уравнение окисления или восстановления), а также стандартный потенциал этой полуреакции.

В нашем случае, алюминиевый электрод вступает в реакцию окисления, образуя алюминий-ион Al³⁺ по следующему уравнению:

2Al(s) → 2Al³⁺(aq) + 6e⁻

Стандартный потенциал этой полуреакции (E°) равен -1,66 В.

Для вычисления потенциала алюминиевого электрода в растворе нитрата алюминия, необходимо учесть концентрацию Al³⁺ в растворе. В нашем случае, это 1·10⁻³ М.

Используя формулу Нернста, мы можем выразить потенциал алюминиевого электрода (E) через стандартный потенциал и концентрацию ионов:

E = E° - (0,0592 / n) * log[Al³⁺]

Где n - количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае, 6).

Подставляя известные значения, мы можем вычислить потенциал алюминиевого электрода.

Пример использования:
Дано: концентрация Al³⁺ = 1·10⁻³ М

Вычислить потенциал алюминиевого электрода в растворе нитрата алюминия.

Решение:
E = -1,66 В - (0,0592 / 6) * log(1·10⁻³)

Совет:
Для лучшего понимания этой темы, рекомендуется изучить основы электрохимии и понять, как работают потенциалы электродов, полуреакции, и формула Нернста.

Упражнение:
Вычислите потенциал алюминиевого электрода в растворе нитрата алюминия, если концентрация Al³⁺ составляет 0,1 М.