Какое значение активности ионов никеля в растворе сульфата никеля при 25 °C соответствует потенциалу никелевого

Тема вопроса: Никель и его ионы в растворах

Разъяснение: Для определения значения активности ионов никеля в растворе сульфата никеля необходимо использовать известный потенциал никелевого электрода и известное значение стандартного потенциала этого электрода.

Стандартный потенциал никелевого электрода, обозначенный как E°, равен -0,275 В. По определению, потенциал никелевого электрода связан со степенью окисления ионов никеля в растворе. Когда потенциал никелевого электрода равен E°, активность ионов никеля в растворе также равна единице.

Формула, позволяющая определить значение активности ионов никеля (a(Ni)) по известному значению потенциала никелевого электрода (E), имеет вид:

log(a(Ni)) = (E - E°) / (0,05916)

Подставляя известные значения:

log(a(Ni)) = (-0,275 - (-0,275)) / (0,05916)
log(a(Ni)) = 0 / 0,05916
log(a(Ni)) = 0

Из полученного уравнения следует, что значение логарифма активности ионов никеля равно 0, что соответствует значению активности равному 1, так как 10 в степени 0 равно 1. Таким образом, значение активности ионов никеля в растворе сульфата никеля при 25 °C соответствует 1.

Совет: Для лучшего понимания этой темы рекомендуется изучить понятия степени окисления ионов, реакции окисления-восстановления и связь между потенциалом электрода и активностью ионов в растворе.

Дополнительное задание: Какое значение активности ионов железа Fe2+ в растворе сульфата железа (II) при 25 °C соответствует потенциалу железного электрода, равному 0,77 В?