Какое вещество содержится в 160 г гидроксида двухвалентного металла, если в нем есть 5,52 г водорода? Сделайте расчеты

Тема занятия: Определение вещества в гидроксиде двухвалентного металла

Объяснение: Для решения этой задачи, мы воспользуемся химическими уравнениями и молярными массами соответствующих элементов.

Шаг 1: Найдем количество вещества водорода (H2), используя его массу и молярную массу.
Молярная масса водорода (H) составляет приблизительно 1 г/моль. Записывая уравнение:
Moles of H2 = масса H2 / молярная масса H2
Moles of H2 = 5,52 г / 1 г/моль = 5,52 моль

Шаг 2: Поскольку гидроксид двухвалентного металла имеет формулу MOH2, где М представляет металл, а Н2 - водород, мы знаем, что химическое соотношение между М и Н2 равно 1:2. Следовательно, количество металла равно половине количества водорода.
Moles of M = 5,52 моль / 2 = 2,76 моль

Шаг 3: Найдем молярную массу металла (M), используя его массу и количество вещества.
Масса M = масса / количество вещества
Масса M = 160 г / 2,76 моль = 57,97 г/моль

В результате, вещество, содержащееся в 160 г гидроксида двухвалентного металла при наличии 5,52 г водорода, можно определить как металл с молярной массой 57,97 г/моль. Ответ зависит от конкретного металла, поэтому чтобы ответить полностью, нужно знать, о каком металле идет речь.

Доп. материал: Определите вещество в 250 г гидроксида двухвалентного металла, если в нем содержится 8,4 г водорода. Найдите молярную массу и русское название вещества.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить химические уравнения, молярные массы элементов и разобраться с понятием количество вещества.

Задача на проверку: В 120 г гидроксида двухвалентного металла содержится 4,8 г водорода. Найдите молярную массу и русское название вещества.