Какое вещество превышается в данной реакции, если для образования пятивалентного фосфорного оксида было использовано

Тема занятия: Реакции в химии

Разъяснение:
Данная реакция представляет собой образование пятивалентного фосфорного оксида (P2O5) из элементарного фосфора (P) и кислорода (O2).

Чтобы узнать, какое вещество превышается в данной реакции, нужно сравнить количество молей каждого реагента. Для этого посмотрим нахимическое уравнение реакции: P + O2 = P2O5.

Из уравнения мы видим, что на образование одной молекулы пятивалентного фосфорного оксида (P2O5) требуется одна молекула фосфора (P) и пять молекул кислорода (O2).

Для образования P2O5 в данном случае использовали 8 моль фосфора и 12 моль кислорода. Это означает, что фосфора использовано в два раза больше чем кислорода. Следовательно, кислород является ограничивающим реагентом, а фосфор превышает в данной реакции.

Демонстрация:
В реакции образуется P2O5 при использовании 8 моль фосфора и 12 моль кислорода. Количество фосфора превышает количество кислорода, поэтому фосфор является избыточным.

Совет:
Для лучшего понимания реакций и определения ограничивающего реагента, рекомендуется использовать метод мольных соотношений. Сначала составьте химическое уравнение для реакции, затем определите количество молекул каждого реагента, сравните их между собой и определите, какой реагент будет ограничивающим.

Дополнительное задание:
В реакции 2H2 + O2 = 2H2O определите, какое вещество превышается, если использовано 5 молей водорода и 6 молей кислорода.