Какое вещество образуется в результате образования осадка при смешивании раствора, содержащего хлорид хрома (iii

Предмет вопроса: Образование осадка в реакции обмена

Объяснение: В данной задаче мы имеем дело с реакцией обмена, где хлорид хрома (III) и сульфид калия реагируют, образуя осадок.

Хлорид хрома (III) имеет химическую формулу CrCl3, а сульфид калия - формулу K2S. При смешивании этих растворов происходит реакция, в результате которой образуется осадок - сульфид хрома (III) (Cr2S3). Химическое уравнение для этой реакции будет выглядеть следующим образом:

2CrCl3 + 3K2S -> Cr2S3 + 6KCl

Теперь, чтобы определить массу образовавшегося осадка, необходимо применить закон сохранения массы.

Для этого сначала найдем количество вещества CrCl3 и K2S, используя их молярные массы и массы веществ, указанные в задаче. Затем сравним коэффициенты перед Cr2S3 и KCl в химическом уравнении, чтобы определить мольные соотношения.

Молярная масса CrCl3: 51,996 г/моль
Молярная масса K2S: 110,262 г/моль

Количество вещества CrCl3: масса / молярная масса = 3,17 г / 51,996 г/моль = 0,061 моль
Количество вещества K2S: масса / молярная масса = 3,85 г / 110,262 г/моль = 0,035 моль

Исходя из уравнения реакции, заметим, что 2 моль CrCl3 соответствуют 1 моль Cr2S3. Следовательно, 0,061 моль CrCl3 превратятся в 0,03 моль Cr2S3.

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося осадка, умножим количество молей Cr2S3 на его молярную массу.
Молярная масса Cr2S3: 200,317 г/моль

Масса образовавшегося осадка: количество молей * молярная масса = 0,03 моль * 200,317 г/моль = 6,01 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 6,01 г.

Дополнительный материал:
Задача: Какое вещество образуется в результате образования осадка при смешивании раствора, содержащего хлористый натрий (NaCl) массой 2,5 г, и раствора, содержащего нитрат свинца (II) (Pb(NO3)2) массой 4 г? Какова будет масса образовавшегося осадка?
Решение:
1) Найдите молярную массу NaCl и Pb(NO3)2.
2) Рассчитайте количество вещества каждого реагента.
3) Запишите уравнение реакции и определите коэффициенты перед осадком.
4) Рассчитайте количество молей осадка.
5) Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Совет: Для успешного решения подобных задач важно знать химические формулы и молярные массы соответствующих веществ, а также правила балансировки химических уравнений.

Упражнение: Какова будет масса осадка, образующегося при взаимодействии растворов, содержащих 15 г хлорида цинка (ZnCl2) и 20 г гидроксида натрия (NaOH)?