Какое вещество образуется при растворении 1,3 г металла A в 20%-ном растворе H2SO4? Затем, какое вещество образуется

Разъяснение: При растворении металла A в растворе H2SO4 будет происходить реакция, в результате которой образуется соль металла A и выделяется водородный газ:

Металл A + H2SO4 → Соль металла A + H2↑

Затем полученный раствор обрабатывают сульфидом натрия (Na2S), что приводит к образованию сульфида металла A и натрия:

Соль металла A + Na2S → Сульфид металла A + Натрийсоль

После этого раствор прокаливают на воздухе. При этом сульфид металла A окисляется до оксида металла A:

Сульфид металла A + О2 → Оксид металла A + SO2↑

Теперь рассчитаем массу образовавшегося оксида металла A. Для этого нужно сначала определить количество вещества металла A, используя его молярную массу. Затем, зная соотношение между реагентами и продуктами в реакции, рассчитываем количество вещества сульфида металла A. Произведение массы этого вещества на его молярную массу даст нам массу оксида металла A.

Пример:
Масса металла A = 1,3 г
Массовая доля H2SO4 в растворе = 20%

Совет: Для понимания данной задачи рекомендуется обратить внимание на вещества, участвующие в реакциях, и их взаимодействия друг с другом. Также важно уметь применять знания о молярных массах и стехиометрии реакций.

Задание для закрепления:
Рассчитайте массу оксида металла A, образовавшегося при обработке раствора сульфидом натрия, если масса металла A равна 1,3 г, а массовая доля H2SO4 в растворе составляет 20%. (Молярная масса металла A = 56 г/моль)