Какое вещество из приведенных в таблице должно быть использовано для заполнения второй колбы, чтобы уравновесить весы?

Тема: Вещества и уравновешивание весов

Описание: Для того чтобы уравновесить весы, необходимо использовать вещество, которое имеет равную массу смеси NH3 и HCI и обеспечит баланс.

В данной задаче нам даны три вещества: NH3, HCI и C2H4. Чтобы определить, какое из этих веществ следует использовать, сравним их состав и молекулярные массы.

NH3 - это молекула аммиака, состоящая из одного атома азота и трех атомов водорода. Его молекулярная масса равна примерно 17 г/моль.

HCI - это молекула соляной кислоты, состоящая из одного атома водорода и одного атома хлора. Его молекулярная масса примерно равна 36,5 г/моль.

C2H4 - это молекула этилена, состоящая из двух атомов углерода и четырех атомов водорода. Его молекулярная масса приблизительно равна 28 г/моль.

Уравновешивание весов зависит от отношения молекулярных масс веществ. В данном случае, чтобы уравновесить весы, требуется вещество с массой, равной сумме масс NH3 и HCI.

Сумма молекулярных масс NH3 и HCI равняется 17 г/моль + 36,5 г/моль = 53,5 г/моль.

Исходя из вычислений, можно сделать вывод, что C2H4 (этилен) не соответствует необходимым требованиям, поскольку его молекулярная масса составляет 28 г/моль и не достигает значения, необходимого для уравновешивания весов.

Таким образом, правильным ответом на задачу является HCI, так как его молекулярная масса (36,5 г/моль) приближается к требуемой сумме масс NH3 и HCI (53,5 г/моль).

Совет: Для лучшего понимания таких задач об уравновешивании весов, рекомендуется ознакомиться с концепцией молекулярных масс и химическими формулами веществ.

Упражнение: Какая масса HCI потребуется для уравновешивания весов, если масса NH3 составляет 10 г? (Молярная масса NH3 - 17 г/моль, молярная масса HCI - 36,5 г/моль)