Какое уравнение описывает гидролиз следующих солей? 1) Алюминиевого сульфида 2) Аммониевого сульфида 3) Натриевого

Гидролиз солей представляет собой реакцию разложения солей под воздействием воды на ионы кислоты и основания. Уравнение гидролиза соли можно записать следующим образом:

1) Алюминиевый сульфид: Алюминиевый ион (Al3+) образует слабое основание, а сульфид ион (S2-) - слабую кислоту. При гидролизе соли образуются гидроксид ион (OH-) и сероводород (H2S). Уравнение гидролиза алюминиевого сульфида выглядит следующим образом:

Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

2) Аммониевый сульфид: Аммониевый ион (NH4+) образует слабую кислоту, а сульфид ион (S2-) - слабое основание. При гидролизе соли образуются гидроксид ион (OH-) и молекула аммиака (NH3). Уравнение гидролиза аммониевого сульфида выражается следующим образом:

(NH4)2S + 2H2O → 2NH4OH + H2S

3) Натриевый гидросульфид: Натриевый ион (Na+) не образует реакции гидролиза с водой, поскольку он является сильным электролитом. Гидросульфид ион (HS-) образует слабую кислоту. Уравнение гидролиза натриевого гидросульфида не записывается, так как гидролиз не происходит.

4) Натриевый сульфид: Натриевый ион (Na+) не образует реакции гидролиза с водой. Сульфид ион (S2-) тоже не гидролизуется, так как его реакция с водой слабая. Уравнение гидролиза натриевого сульфида также не записывается.

Доп. материал: Дана соль NH4Cl, опишите гидролиз этой соли.

Совет: Чтобы лучше понять гидролиз солей, полезно знать свойства ионов, которые образуют соль, а также знать силу кислот и оснований, которыми эти ионы являются. Изучайте реакции гидролиза различных солей и обращайте внимание на образующиеся продукты.

Проверочное упражнение: Напишите уравнение гидролиза соли Mg(NO3)2.