Какое уравнение можно составить для электролиза хлорида сурьмы?

Суть вопроса: Уравнение электролиза хлорида сурьмы

Объяснение:
Электролиз - это процесс, при котором использование электрического тока позволяет преобразовать химические вещества. Одним из примеров электролиза является раствор хлорида сурьмы (SbCl3).

Уравнение электролиза хлорида сурьмы можно записать следующим образом:

2SbCl3(aq) -> 2Sb(s) + 3Cl2(g)

Давайте разберем его по шагам:

1. Исходные вещества: Хлорид сурьмы в растворе (SbCl3 (aq)). В растворе SbCl3 ионизируется на ионы Sb3+ и Cl-.

2. На аноде (положительный электрод), происходит окисление хлорида (Cl-) с образованием хлора (Cl2) в газообразной форме:

2Cl- -> Cl2 + 2e-

3. На катоде (отрицательный электрод), ионы сурьмы (Sb3+) восстанавливаются до элементарного состояния, а именно, образуются атомы сурьмы (Sb):

2Sb3+ + 6e- -> 2Sb

Таким образом, в результате электролиза хлорида сурьмы получаются элементарный сурьма (Sb) и хлор (Cl2).

Дополнительный материал:
Школьник может использовать это уравнение для описания процесса электролиза хлорида сурьмы в своей сочиненной работе или объяснении данного процесса на уроке химии.

Совет:
Чтобы лучше понять электролиз, рекомендуется ознакомиться с понятиями окисления и восстановления, а также с принципом работы электрохимической ячейки.

Упражнение:
Какое вещество образуется на аноде при электролизе хлорида сурьмы?