Какое минимальное количество фосфорита (в кг) с содержанием 90% массовой доли ca3(po4)2 необходимо для получения

Тема урока: Расчеты по химии

Разъяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо произвести расчеты, используя стехиометрические соотношения и массовые проценты.

Вначале определим, сколько фосфора содержится в заданном количестве фосфорита. Для этого умножим массу фосфорита на его содержание 90% (в виде массовой доли ca3(po4)2) и делим на 100:

масса фосфора = (масса фосфорита * содержание фосфорита в %) / 100
масса фосфора = (62 кг * 90%) / 100 = 55.8 кг

Теперь мы знаем, что из 62 кг фосфора в реакции требуется 55.8 кг фосфорита с содержанием 90% массовой доли ca3(po4)2.

Пример:
Минимальное количество фосфорита с содержанием 90% массовой доли ca3(po4)2, необходимое для получения 62 кг фосфора при реакции, составляет 55.8 кг.

Совет:
При решении подобных задач всегда обратите внимание на стехиометрические соотношения, массовые проценты и правильное использование формулы для расчетов.

Упражнение:
Сколько граммов гидроксида натрия (NaOH) необходимо для полного нейтрализации 250 мл раствора соляной кислоты (HCl) концентрации 0.5 М? (Указание: уравнение реакции HCl + NaOH -> NaCl + H2O)