Какое количество водорода (при стандартных условиях) будет образовано при реакции цинка массой 163,5 г с одним литром

Предмет вопроса: Реакция цинка с соляной кислотой

Разъяснение:
Данная задача связана с реакцией цинка с соляной кислотой. Во время реакции цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя водород (H2) и хлорид цинка (ZnCl2):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Мы должны найти количество водорода, образованного при реакции. Для этого нам понадобится использовать мольную массу цинка (Zn) и мольную массу водорода (H2).

Сначала рассчитаем количество молей цинка, зная его массу (163,5 г) и молярную массу (65,38 г/моль):

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка
Моль цинка = 163,5 г / 65,38 г/моль ≈ 2,50 моль

Следующим шагом мы должны вычислить количество моль HCl в одном литре 30%-го раствора. Для этого нам понадобится знать концентрацию (30%) и молярную массу HCl (масса HCl/моль HCl):

Моль HCl = объем раствора (литры) * концентрация * молярная масса HCl
Моль HCl = 1 л * 0,30 * (36,46 г/моль) ≈ 10,939 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 2 молями HCl для образования 1 моля H2. Теперь мы можем рассчитать количество молей H2:

Моль H2 = (2,50 моль цинка) * (1 моль H2 / 1 моль цинка) ≈ 2,50 моль H2

Наконец, мы можем выразить количество водорода в граммах, зная его молярную массу (2,016 г/моль):

Масса H2 = количество молей H2 * молярная масса H2
Масса H2 = 2,50 моль * 2,016 г/моль ≈ 5,04 г

Таким образом, при реакции цинка массой 163,5 г с одним литром 30%-го раствора HCl, будет образовано примерно 5,04 г водорода.

Совет:
- Внимательно прочтите условие задачи и убедитесь, что вы правильно идентифицировали химическую реакцию и состав реагирующих веществ.
- Ознакомьтесь с таблицей периодических элементов, чтобы определить мольную массу цинка (Zn) и водорода (H2).

Дополнительное задание:
У нас есть 26 г цинка и 500 мл 40%-го раствора HCl (плотность = 1,20). Какое количество водорода будет образовано при этой реакции?