Какое количество водорода будет выделено при реакции цинка массой 6,5 г с раствором H2TeO4?

Тема: Растворение цинка в растворе H2TeO4 и выделение водорода

Описание:
Данная задача связана с реакцией цинка (Zn) с раствором H2TeO4, в результате которой происходит выделение водорода.

Шаги решения задачи:

1. Вначале, необходимо установить химическую реакцию между цинком и раствором H2TeO4. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Zn + H2TeO4 -> ZnTeO4 + H2

2. Обратите внимание, что в данном случае водород является продуктом реакции.

3. Далее, определите мольную массу цинка. Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65,38 г/моль.

4. Затем, используя массу цинка, которая составляет 6,5 г, и его молярную массу, вычислите количество молей цинка.

Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей = 6,5 г / 65,38 г/моль

Ответ: количество молей цинка составляет приблизительно 0,0991 моль.

5. Согласно сбалансированному уравнению реакции, обнаруживаем, что каждый моль цинка даёт один моль водорода.

Ответ: количество молей выделенного водорода также составляет 0,0991 моль.

Совет:
В химии для решения таких задач полезно знать молярную массу различных элементов и уметь пользоваться уравнениями реакций. Также, важно следить за правильным расчетом количества молей на основе данных о массе и молярной массе.

Проверочное упражнение:
Какое количество водорода будет выделено при реакции цинка массой 8 г с раствором H2SO4? Пожалуйста, выведите подробное пошаговое решение задачи.