Какое количество углекислого газа и воды образуется при сгорании 13,5 г углеводорода? Известно, что этот углеводород
Какое количество углекислого газа и воды образуется при сгорании 13,5 г углеводорода? Известно, что этот углеводород реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, при этом образуется алкин-1. Возможно ли короче формулировать так, чтобы было легче понять?
18.12.2023 01:04
Объяснение: При сгорании углеводородов происходит реакция с кислородом из воздуха, в результате которой образуются углекислый газ (СО2) и вода (Н2О). Химическое уравнение для сгорания углеводородов выглядит следующим образом:
углеводород + кислород → углекислый газ + вода.
Для решения данной задачи, сначала необходимо определить мольную массу углеводорода. Затем применить принципы стехиометрии для расчета количества образовавшегося углекислого газа и воды.
Дано: масса углеводорода = 13,5 г
Нам не известно, конкретный углеводород, поэтому для примера можем взять метан (CH4).
Мольная масса метана (CH4) равна сумме массы углерода и массы водорода:
(12 г/моль) + (4 г/моль) = 16 г/моль.
Установим соотношение между массой углеводорода и массой углекислого газа по их молярным массам:
1 моль CH4: 1 моль СО2.
Определим количество молей углеводорода:
13,5 г CH4 × (1 моль/16 г) = 0,84375 моль CH4.
Так как соотношение между мольной массой углеводорода и массой углекислого газа равно 1:1, то количество молей углекислого газа будет таким же: 0,84375 моль CO2.
Далее, применим соотношение 1 моль СО2 = 44 г СО2:
0,84375 моль СО2 × (44 г/моль) = 37,125 г СО2.
Таким образом, при сгорании 13,5 г углеводорода, образуется 37,125 г углекислого газа.
Для рассчета количества воды, используем соотношение 1 моль CH4: 2 моль H2O:
0,84375 моль CH4 × (2 моль H2O/1 моль CH4) = 1,6875 моль H2O.
Затем, применим мольную массу воды (18 г/моль) для расчета массы:
1,6875 моль H2O × (18 г/моль) = 30,375 г H2O.
Таким образом, при сгорании 13,5 г углеводорода, образуется 30,375 г воды.
Совет: Чтобы лучше понять стехиометрию и решать подобные задачи, рекомендуется изучить концепции молярной массы, молей и соотношения между реагентами и продуктами в химических реакциях. Также полезно знать мольные массы основных элементов и уметь рассчитывать количество веществ на основе их массы.
Задача для проверки: Какое количество углекислого газа и воды образуется при сгорании 25 г пропана (C3H8)? (Мольная масса пропана: 44 г/моль).