Какое количество теплоты будет выделимо или поглощено при восстановлении диоксида свинца водородом в нормальных

Тема: Расчет теплового эффекта в реакции

Инструкция:

Для решения данной задачи нам понадобится использовать закон Гесса, согласно которому изменение энтальпии реакции можно выразить через изменение энтальпий промежуточных реакций. Формула для этого:

ΔH реакции = Σ(ΔH продуктов) - Σ(ΔH реагентов)

В данной задаче нам нужно вычислить изменение теплоты для реакции восстановления диоксида свинца (PbO2) в плоть (Pb) с использованием водорода (H2). Восстановление этой реакции можно разделить на две промежуточные реакции:

1. PbO2 → PbO
2. PbO → Pb

Мы можем использовать известные значения изменения энтальпий для каждой из перечисленных реакций:

ΔH1 = -277.4 кДж/моль (для реакции 1)
ΔH2 = -219.0 кДж/моль (для реакции 2)

Теперь мы можем использовать закон Гесса и сложить эти две промежуточные реакции, чтобы найти изменение энтальпии для всей реакции восстановления:

ΔH реакции = ΔH1 + ΔH2

ΔH реакции = -277.4 кДж/моль + (-219.0 кДж/моль)

Итак, теплота, выделяемая или поглощаемая при восстановлении диоксида свинца водородом, равна сумме энтальпий промежуточных реакций и составляет:

ΔH реакции = -496.4 кДж/моль

Например:

Задача: Какое количество теплоты будет выделимо или поглощено при восстановлении 2 моль диоксида свинца водородом?

Решение:
ΔH реакции = -496.4 кДж/моль
n (количество вещества) = 2 моль

Теплота, выделяемая или поглощаемая в реакции будет равна:

Q = ΔH реакции × n = -496.4 кДж/моль × 2 моль = -992.8 кДж

Таким образом, при восстановлении 2 моль диоксида свинца водородом, будет выделено 992.8 кДж теплоты.

Совет:

Для лучшего понимания данной темы, рекомендуется изучить принципы закона Гесса и узнать о тепловых эффектах различных типов реакций, таких как реакции сгорания, образования и разложения. Также полезно понимать, как вычислить энтальпию на основе промежуточных реакций и использовать ее для расчета изменения теплоты в конкретной реакции.

Задача на проверку:

Какое количество теплоты будет выделено при сгорании 3 моль метана (CH4) в нормальных условиях, если дельта h равна -891 кДж/моль?