Какое количество соли образуется и сколько весит (в граммах), когда на 320 г 70% - ный раствор KOH воздействует

Тема: Реакции в растворах

Описание: Для решения этой задачи, нам необходимо знать как происходит реакция между раствором KOH и углекислым газом, а также использовать пропорциональное рассуждение.

Сначала найдем количество KOH в растворе. Мы знаем, что раствор является 70%-ным, поэтому можно найти массу KOH в растворе, умножив его массу на 0,7:
Масса KOH = 320 г * 0,7 = 224 г.

Далее, взглянув на уравнение реакции между KOH и углекислым газом:

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Мы видим, что каждые 2 моль KOH реагируют с одним молем CO2, образуя одну моль K2CO3. Теперь мы можем преобразовать массу KOH в количество молей, используя молярную массу KOH, которая равна 56,11 г/моль:

Количество молей KOH = 224 г / 56,11 г/моль ≈ 3,99 моль.

Затем, используя соотношение реакции, мы можем вычислить количество молей K2CO3: каждые 2 моля KOH дают одну моль K2CO3. Таким образом:

Количество молей K2CO3 = 3,99 моль / 2 ≈ 1,995 моль.

Наконец, для нахождения массы K2CO3, умножим количество молей на его молярную массу, которая составляет 138,21 г/моль:

Масса K2CO3 = 1,995 моль * 138,21 г/моль ≈ 276,01 г.

Таким образом, образуется примерно 1,995 моль (или около 276,01 г) соли K2CO3.

Совет: Для успешного решения задач по химии, рекомендуется быть знакомыми с уравнениями реакций и уметь преобразовывать массу в количество молей и наоборот, используя молярные массы. Также стоит уделить внимание правильному составлению и интерпретации уравнений реакций.

Дополнительное упражнение: Какое количество раствора AgNO3 (в граммах) нужно взять, чтобы получить 1,5 г серебра Ag при реакции с избытком раствора NaCl? (Уравнение реакции: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3)